热稳定性:HCl>H2S>PH3

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

而你所说的 HCl>H2S>PH3
其中Cl非金属性最强.其次是S 最后是P
所以 HCl>H2S>PH3

它们都是一键....但Cl氧化性高.它与H键相连自然就“紧”要让它们断开需要吸更多的能..所以，在这个客观角度里，和键能的有关的
不过最主要的还是直接考虑Cl.S和P的氧化性吧

1、在周期律中谈到，非金属性的强弱可以由气态氢化物的稳定性来证明。
由Cl、S、P在周期表中的位置可知非金属Cl>S>P
2、实验依据：
HCl比较稳定，一般不分解
H2S受热易分解
PH3不稳定，常温下分解。